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水處理中什麽是金屬的腐蝕電化學過程?碳鋼在冷卻水中的腐蝕機理是什（shí）麽?

金屬的腐蝕電（diàn）化學反應實際上是這樣的過（guò）程:首先（xiān）是在溶（róng）液中的（de）金屬（shǔ）釋（shì）放（fàng）自由（yóu）電子(通常把（bǎ）釋放自由電子的氧化反應稱為（wéi）陽極反應);自由電子傳遞到陰極(接受電子的還原反應稱為陰極反（fǎn）應（yīng）);電子再（zài）由陰極傳遞到溶液中被其他物質吸收。因此腐（fǔ）蝕過程是一個發生在金屬和溶液界麵上的多相界麵反應，同時也是一個多（duō）步驟的反應。由以上（shàng）敘述中可以看（kàn）出，一個腐蝕過程（chéng）至少由一個陽極(氧化)反（fǎn）應和一個陰極(還原)反應組（zǔ）成。

碳鋼（gāng）在冷卻水中的腐蝕是（shì）一個電（diàn）化學過（guò）程。由於碳鋼組織表麵的不均一（yī）性，因此，當它浸入水中時，在其表麵就會形（xíng）成許多微小（xiǎo）的腐蝕電池。

腐蝕（shí）電池時，陽極氧化反應和陰極還原反應必須同時進行，如其中一個反應（yīng）被停止，則整個（gè）反應就會（huì）停止，故稱之為共軛反應。因此，如果能設法（fǎ）控（kòng）製（zhì）在其陰極過程或陽極（jí）過程，則（zé）整個腐蝕過程也就會相應的得到（dào）控製。反之，如果在陽極不斷除去Fe2+或（huò）在陰極表麵不斷充分（fèn）供給O2，則共軛反（fǎn）應也就會（huì）加速進行，也即腐蝕過（guò）程（chéng）變快。因此，采取不（bú）同的方式控製其陰極或（huò）陽極過程就（jiù）是控製冷（lěng）卻水係統腐蝕的（de）各種方（fāng）法的依據。

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